Kristallstruktur
_ Co 0 _ C 0 _ O 0 _ H
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxalat
Andere Namen	Kobaltoxalat Cobaltoxalat
Verhältnisformel	C2CoO4
Kurzbeschreibung	rosaner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 814-89-1 5965-38-8 (Dihydrat) EG-Nummer 212-409-3 ECHA-InfoCard 100.011.281 PubChem 69946 ChemSpider 63139 Wikidata Q5138694
Eigenschaften
Molare Masse	146,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,71 g·cm−3[1] 3,021 g·cm−3 (Dihydrat)[2]
Schmelzpunkt	229–231 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,0322 g·l−1 bei 20 °C)[1] löslich in Säuren[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​360Fd​‐​400​‐​411 P: 272​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​333+313​‐​363[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-oxalat ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Oxalate.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxalat-Dihydrat kann durch Reaktion von Cobaltchlorid mit Ammoniumoxalat gewonnen werden.^[5] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Cobalt(II)-bromid mit Oxalsäure.^[6]

Eigenschaften

Die Verbindung ist ein brennbarer, schwer entzündbarer, kristalliner, rosa Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 300 °C.^[1]

Es kommt in zwei allotropen Kristallstrukturen vor. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, die andere eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cccm (Raumgruppen-Nr. 66)Vorlage:Raumgruppe/66. Beide Strukturen werden durch identische unendliche Ketten von CoC₂O₄-2H₂O-Einheiten gebildet. Der Unterschied zwischen ihnen liegt in der relativen Verschiebung benachbarter Ketten entlang der B-Achse. Die Abspaltung des Kristallwassers der Dihydrates beginnt bei 145 °C.^[6]

Verwendung

Cobalt(II)-oxalat wird hauptsächlich zur Herstellung von Cobaltpulver verwendet.^[7] Das gelblich-rosa Tetrahydrat wird bei der Herstellung von Katalysatoren verwendet.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.
6. ↑ ^{a b} E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.
7. ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).