Kristallstruktur
_ N3− 0 _ H+0 _ Re7+0 _ O2−
Raumgruppe	I41/a (Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88
Allgemeines
Name	Ammoniumperrhenat
Andere Namen	Metaperrheniumsäureammoniumsalz Rheniumstandardlösung
Verhältnisformel	NH4ReO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13598-65-7 EG-Nummer 237-075-6 ECHA-InfoCard 100.033.690 PubChem 3084163 ChemSpider 2341271 Wikidata Q778163
Eigenschaften
Molare Masse	268,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,97 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 200 °C[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[3] 2,89 g/100 ml bei 0 °C[2] 6,2 g/100 ml bei 20 °C[3] 32,34 g/100 ml bei 80 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​319​‐​315​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumperrhenat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Perrhenate.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumperrhenat kann durch Reaktion von einer Perrheniumsäurelösung mit Ammoniak gewonnen werden.^[5]

Eigenschaften

Ammoniumperrhenat ist ein weißer Feststoff,^[1] der wenig löslich in Wasser ist. Er zerfällt bei 400 °C in Rhenium(IV)-oxid, Wasser und Stickstoff. Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur vom Scheelit-Typ mit der Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88 und den Gitterparametern a = 587,1 pm und c = 1294,2 pm.^[5]

Verwendung

Die bei der Reduktion von Ammoniumperrhenat mit 2-Hydrazinopyridin und Triphenylphosphin entstehenden Rhenium(III)-organohydrazide sind potenzielle Radiopharmaka.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Ammonium perrhenate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. August 2013 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Georg Brauer: Ammoniumperrhenat. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1108. 
3. ↑ ^{a b} O. Glemser: Ammonium Perrhenate. In: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. Band 1, S. 1484–1485.
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu Ammoniumperrhenat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1633.