Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumacetat
Andere Namen	STRONTIUM ACETATE (INCI)[1]
Summenformel	C4H6SrO4
Kurzbeschreibung	farblose hygroskopische Kristalle[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 543-94-2 (Reinsubstanz) 14692-29-6 (Hemihydrat) EG-Nummer 208-854-8 ECHA-InfoCard 100.008.050 PubChem 10987 Wikidata Q1674310
Eigenschaften
Molare Masse	205,71 g·mol−1 (Reinsubstanz) 214,72 g·mol−1 (Hemihydrat) 277,77 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,1 g·cm−3[2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser[2] schwer löslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[4]
Toxikologische Daten	239 mg·kg−1 (LDLo, Maus, i.v.)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumacetat ist das Strontiumsalz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Sr(CH₃COO)₂.

Strontiumacetat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat oder Strontiumhydroxid mit Essigsäure dargestellt werden.

Strontiumacetat kristallisiert in der Kälte als Tetrahydrat, bei Raumtemperatur als Hemihydrat.^[3]

Strontiumacetat zersetzt sich bei ca. 380 °C unter Bildung von Strontiumcarbonat.^[6]

1. ↑ Eintrag zu STRONTIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. März 2022.
2. ↑ ^{a b c} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-92.
3. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2, Verlag S. Hirzel, 1908, S. 231–232. (Volltext)
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Strontium acetate, 99.995% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 26. Februar 2013 (PDF).
5. ↑ V. V. Cole, B. K. Harned, R. Hafkesbring: The Toxicity of Strontium and Calcium. In: Journal of Pharmacology and Experimental Therapeutics. 71, 1941, S. 1–5; Abstract.
6. ↑ A. K. Galwey, M. E. Brown: Thermal decomposition of ionic solids. Verlag Elsevier, 1999, ISBN 0-444-82437-5, S. 450. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)