[[Datei:Cobalt(II) chloride.jpg|thumb|200px|Kobalt(II)-chlorid]]

'''Chloride''' sind Verbindungen des chemischen Elementes [[Chlor]]. Dieses kann mit Metallen, Halb- oder Nichtmetallen verbunden vorliegen.

Metallchloride wie z. B. Natrium- und Kobaltchlorid sind [[Salze]] der Chlorwasserstoffsäure, besser bekannt als [[Salzsäure]] ([[chemische Formel]]: HCl). Ein solches Chlorid enthält in seinem [[Ionengitter]] einfach negativ geladene Chlor(−I)-[[Ion]]en Cl⁻ (meist ''Chlorid''-Ionen genannt).

Nichtmetallchloride wie [[Chlorwasserstoff]], Schwefelchloride, Kohlenstofftetrachlorid ([[Tetrachlormethan]]) und Chlordioxid sind als molekulare Verbindungen wesentlich flüchtiger als salzartige Chloride. Chlorhaltige [[Kohlenwasserstoff]]e werden in der [[Organik]] als [[Derivat (Chemie)|Derivate]] der verschiedensten [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] der Kohlenwasserstoffe betrachtet und benannt. So wird [[Methan]], bei dem ein [[Wasserstoff]]</b>atom gegen ein Chloratom ausgetauscht ([[Substitutionsreaktion|substituiert]]) wurde, [[Chlormethan]] bzw. [[Methylchlorid]] genannt. Hier liegt jedoch nicht wie bei den oben angesprochenen ionischen Verbindungen Chlor als Chloridion vor, sondern ist [[Kovalente Bindung|kovalent]] mit dem [[Kohlenstoff]]atom verbunden.

Chlorid ist im eigentlichen Sinne jedoch nur die Kurzbezeichnung für das einfach negativ geladene Chloridion. Organische Amine bilden mit Chlorwasserstoff organische [[Hydrochlorid]]e, die Chloridionen enthalten.

== Nachweis ==

Zum nasschemischen qualitativen Nachweis von Chlorid wird zunächst eine Lösung hergestellt. Vorteilhaft ist der [[Sodaauszug]], da in dessen [[Filtrat]] zahlreiche störende Kationen abgetrennt werden. Danach können [[Halogenide#Nachweisreaktionen|Halogenidnachweise]] durchgeführt werden.

Der quantitative Nachweis kann mit [[Halogenide#Titrationsverfahren|Titrationsverfahren für Halogenide]] erfolgen.

== Eigenschaften ==

=== Anorganische Chloride ===

Chloride sind farblose oder farbige Salze, die in unterschiedlichsten [[Kristall]]strukturen vorkommen können. Sie haben sehr hohe [[Schmelzpunkt|Schmelz-]] und [[Siedepunkt]]e.

Als [[Schmelze]]n oder in [[Lösung (Chemie)|Lösung]] leiten sie den [[Elektrischer Strom|elektrischen Strom]]. Chloride lösen sich in [[Protisches Lösungsmittel|protischen]] und polaren [[Lösungsmittel]]n.

== Entstehung ==

=== Anorganische Chloride ===

Chloride entstehen bei der [[Redoxreaktion]] von [[Metalle]]n mit elementarem Chlor oder mit Salzsäure (nur, wenn sie in der [[Spannungsreihe]] unterhalb des Wasserstoffes stehen, da Salzsäure nicht oxidierend wirkt).

Sie entstehen aber auch bei der Reaktion von [[Hydroxide]]n, Metall[[oxide]]n, [[Carbonate]]n, [[Hydrogencarbonate]]n und allgemein von Salzen schwächerer Säuren mit Salzsäure.

=== Organische Chloride ===

Durch Substitutions- und [[Additionsreaktion]]en an [[Kohlenwasserstoffe]]n sowie [[Carbonsäure]]n und ihren Derivaten können Chloride gewonnen werden. Es gibt organische Chloride, in denen das Chlor als Chlorid-Ion vorliegt, z. B. in den [[Hydrochloride]]n und den ''N''-Acyliminiumchloriden. In den [[Carbonsäurechlorid]]en ist ein Chloratom über eine stark polarisierte [[Atombindung]] an einen [[Acylrest]] gebunden.

== Verwendung und Beispiele ==

[[Datei:Speisesalz.jpg|thumb|200px|Kochsalz (Natriumchlorid)]]

[[Datei:Eisen(III)-chlorid.JPG|thumb|180px|Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, granuliert]]

Bekanntestes Beispiel für ein Chlorid ist das [[Natriumchlorid]] (chemische Formel: NaCl), besser bekannt als Koch- und [[Speisesalz]]. Es dient als Würzmittel und zum Konservieren.

Weitere wichtige Chloride sind:

* [[Lithiumchlorid]] – LiCl

* [[Kaliumchlorid]] – KCl

* [[Caesiumchlorid]] – CsCl

* [[Magnesiumchlorid]] – MgCl₂

* [[Calciumchlorid]] – CaCl₂

* [[Blei(II)-chlorid]] – PbCl₂

* [[Eisen(II)-chlorid]] – FeCl₂

* [[Eisen(III)-chlorid]] – FeCl₃

* [[Silberchlorid]] – AgCl

* [[Zinkchlorid]] – ZnCl₂

* [[Quecksilber(I)-chlorid]] – Hg₂Cl₂

* [[Quecksilber(II)-chlorid]] – HgCl₂

* [[Ammoniumchlorid]] – NH₄Cl

* [[Bariumchlorid]] – BaCl₂

Sehr viele Chloride dieser Salze bilden [[Kristallwasser|Hydrate]].

Beispiele für organische Chloride mit kovalenter Kohlenstoff-Chlor-Bindung:

* [[Methylenchlorid]] (bessere Benennung: Dichlormethan) – CH₂Cl₂

* [[Allylchlorid]] – CH₂=CHCH₂Cl

* [[Benzylchlorid]] – C₆H₅CH₂Cl

Die Bezeichnung dieser nicht salzartigen organischen Substanzen als „Chlorid“ ist eigentlich fragwürdig, aber dennoch üblich.

== Siehe auch ==

* Weitere Halogenide: [[Fluoride]], [[Bromide]], [[Iodide]]

* Weitere Salze chlorhaltiger Oxosäuren: [[Hypochlorite]], [[Chlorite (Stoffgruppe)|Chlorit]], [[Chlorate]], [[Perchlorate]]

* [[Elektrophile Substitution]], [[Nukleophile Substitution]], [[Elektrophile Addition]], [[Nukleophile Addition]]

== Weblinks ==

{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Chlorid}}

* [http://www.med4you.at/laborbefunde/lbef2/lbef_chlorid.htm med4you: physiologische Bedeutung von Chlorid]

[[Kategorie:Stoffgruppe]]

[[Kategorie:Chlorid|!]]

[[bg:Хлорид]]

[[ca:Clorur]]

[[cs:Chloridy]]

[[en:Chloride]]

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[[es:Cloruro]]

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[[fr:Chlorure]]

[[he:כלוריד]]

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