„Calciumsulfid“ – Versionsunterschied
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Version vom 18. Juni 2007, 13:49 Uhr
| Strukturformel | |||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Calciumsulfid | ||||||
| Andere Namen | Calciummonosulfid | ||||||
| Summenformel | CaS | ||||||
| Kurzbeschreibung | farblos bis gelbliches Pulver | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 72,14 g/mol[1] | ||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||
| Dichte | 2,8 g/cm3[1] | ||||||
| Schmelzpunkt | Zersetzung >2000 °C[1] | ||||||
| Siedepunkt | - | ||||||
| Dampfdruck | - | ||||||
| Löslichkeit | wenig löslich[1] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
| MAK | - | ||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Calciumsulfid ist farbloses Salz mit der Summenformel CaS. Es kristallisiert in einer oktaedrischen Kristallstruktur.
Produktion und Verwendung
Es wird in einer Thermitreaktion aus durch Reduktion mit Kohle aus Calciumsulfat hergestellt:
- CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2
und kann in dem Reaktionsgemisch weiterreagieren:
- CaSO4 + 2 CaS → 2 CaO + SO2
Reaktivität und Verwendung
Calciumsulfid ist instabil und reagiert im Kontakt mit Wasser zu
Ca(HS)2, Ca(OH)2, und Ca(SH)(OH).
- CaS + H2O → Ca(SH)(OH) + H2S
- Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S
Kalkmilch Ca(OH)2, reagiert mit elementarem Schwefel zu „Kalkschwefel“, welches als Insektizid verwendet wurde. Die darin wirksame Substanz ist wahrscheinlich Calciumpolysulfid, nicht CaS.[2]
Literatur
- ↑ a b c d e BGIA-Gestis Gefahrstoffatenbank
- ↑ Holleman, A. F., Wiberg, E.: Inorganic Chemistry. Academic Press, San Diego 2001, ISBN 0-12-352651-5.
