Eisenarsenide sind chemische Verbindungen zwischen Eisen und Arsen. Teilweise werden auch andere Verbindungen mit weiteren Elementen zu diesen gerechnet. Dazu gehört zum Beispiel eine Klasse von Hochtemperatursupraleitern, wie zum Beispiel BaFe₂As₂ und 122-Eisenarsenid-Supraleiter.^[1][2]

Eisenarsenide finden sich in der Natur als Mineral Löllingit (FeAs₂), Westerveldit (FeAs) und Ferroskutterudit (FeAs₃).

Die Komponentenelemente bilden vier Verbindungen, nämlich das tetragonale Fe₂As, das nur oberhalb von 824 °C existente Fe₃As₂, das orthorhombische FeAs mit Manganphosphid-Struktur und das orthorhombische FeAs₂. Die Existenz von reinem FeAs₃ gilt nicht als gesichert, da das Phasendiagramm dieses nicht zeigt.^[3] Das entsprechende Mineral Ferroskutterudit zeigte bei chemischen Analysen eine Zusammensetzung, die neben Eisen noch einen großen Anteil an Cobalt und geringe Mengen an Nickel und Schwefel enthielt (zum Beispiel Fe_0,600Co_0,394Ni_0,002As_2,888S_0,116).^[4][5] FeAs₂ ist ein diamagnetischer Halbleiter mit einer Bandlücke von 0,22 eV.^[6]

Eisenarsenide
Name	Eisenarsenid	Eisendiarsenid	Eisentriarsenid	Dieisenarsenid
Andere Namen	Westerveldit Eisen(III)-arsenid	Löllingit	Ferroskutterudit
CAS-Nummer	12044-16-5	12006-21-2		12005-88-8
PubChem	82876	71310805		71310806
Summenformel	FeAs	FeAs2	FeAs3	Fe2As
Molare Masse	130,77 g·mol−1	205,69 g·mol−1	280,61 g·mol−1	186,61 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[7]			geruchloser grauer Feststoff[8]
Schmelzpunkt	1020 °C[7]	990 °C[9]		> 400 °C[10]
Siedepunkt
Dichte	7,83 g·cm−3[7]	7,4 g·cm−3[9]
Löslichkeit	gering löslich in Wasser[7]			praktisch unlöslich in Wasser[8]
GHS- Kennzeichnung	Gefahr[11]	Gefahr[9]	keine Einstufung verfügbar	Gefahr[10]
H- und P-Sätze	301​‐​331​‐​410	301​‐​331​‐​410	siehe oben	301​‐​331​‐​410
	261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501	261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501	siehe oben	261​‐​273​‐​301+310​‐​311​‐​501

Die Eisenarsenide FeAs und FeAs₂ können durch Elektrolyse von Schmelzen aus Eisen(III)-oxid oder Eisen(III)-chlorid und Alkalimetallarsenaten dargestellt werden.^[12] Auch die direkte Synthese aus den Elementen ist möglich.^[3]

1. ↑ Max-Planck-Gesellschaft: Eisenarsenid-Supraleiter – ein Beispiel für die zentrale Rolle der Kristallzucht in der Festkörperforschung, abgerufen am 30. Mai 2018
2. ↑ James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter: Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2014, ISBN 978-3-11-037400-1, S. 301 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} O. Kubaschewski: IRON—Binary Phase Diagrams. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-662-08024-5, S. 10 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Ferroskutterudite. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.): Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America. 2001 (handbookofmineralogy.org [PDF; abgerufen am 31. Mai 2018]). 
5. ↑ Stefan Kiefer, Juraj Majzlan, Martin Chovan, Martin Števko: Mineral compositions and phase relations of the complex sulfarsenides and arsenides from Dobšiná (Western Carpathians, Slovakia). In: Ore Geology Reviews. Band 89, 2017, S. 894, doi:10.1016/j.oregeorev.2017.07.026. 
6. ↑ Albert K. L. Fan, Gerald H. Rosenthal, Howard L. McKinzie, Aaron Wold: Preparation and properties of FeAs₂ and FeSb₂. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 5, 1972, S. 136, doi:10.1016/0022-4596(72)90021-7. 
7. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 214 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ ^{a b} Datenblatt Iron arsenide, 99.5% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 30. Mai 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
9. ↑ ^{a b c} Datenblatt Iron diarsenide, pieces, 99.5% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Mai 2018 (PDF).
10. ↑ ^{a b} Datenblatt Iron arsenide, pieces, 99.5% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Mai 2018 (PDF).
11. ↑ Datenblatt Iron(III) arsenide, 99.5% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Mai 2018 (PDF).
12. ↑ Paul Hagenmuller: Preparative Methods in Solid State Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14436-5, S. 299 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).