„Thallium(I)-triiodid“ – Versionsunterschied
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== Einzelnachweise == | == Einzelnachweise == |
Version vom 25. März 2019, 16:53 Uhr
Kristallstruktur | |||||||
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![]() | |||||||
__ Tl+ __ I1/3− | |||||||
Kristallsystem | orthorhombisch | ||||||
Raumgruppe | Pnma (Nr. 62) | ||||||
Gitterparameter | a = 10,599 Å, b =6,419 Å, c = 9,436 Å | ||||||
Allgemeines | |||||||
Name | Thallium(I)-triiodid | ||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | TlI3 | ||||||
Kurzbeschreibung | schwarzer Feststoff[1] | ||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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Eigenschaften | |||||||
Molare Masse | 585,2 g·mol−1 | ||||||
Aggregatzustand | fest[1] | ||||||
Löslichkeit | |||||||
Sicherheitshinweise | |||||||
| |||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Thallium(I)-triiodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thalliums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
Thallium(I)-triiodid kann durch Reaktion von Thallium(I)-iodid mit Iod in kochendem Methanol gewonnen werden.[1]
Es kann auch durch Reaktion von Thallium(I)-iodid, Iod und Iodwasserstoff gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
Thallium(I)-triiodid ist ein schwarzer Feststoff, der in Wasser unlöslich ist. Im festen Zustand entspricht sein Aufbau TlI-I2 oder Tl+[I3]−, in Methanol gelöst jedoch TlI3[1] und müsste deshalb im festen Zustand genauer als Thallium(I)-triiodid anstelle von Thallium(III)-iodid bezeichnet werden[4]. Der über Thallium(I)-iodid hinausgehende Anteil an Iod wird durch Wasser, Ethanol, Ether, Tetrachlorkohlenstoff oder eine Kaliumiodid-Lösung abgespalten. Seine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62) ist isomorph zu der von Rubidiumtriiodid.[1][5][6]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 882.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ A. G. Sharpe: 401. Thallium tri-iodide and related compounds. In: Journal of the Chemical Society (Resumed). 1952, S. 2165, doi:10.1039/JR9520002165.
- ↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 3-540-73962-9, S. 323 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Simon Aldridge, Anthony J. Downs: The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical ... John Wiley & Sons, 2011, ISBN 0-470-97668-3, S. 318 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ K. F. Tebbe, U. Georgy: Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 42, S. 1675–1678, doi:10.1107/S0108270186090972.