„Tetramethylammoniumchlorid“ – Versionsunterschied
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| Summenformel = C<sub>4</sub>H<sub>12</sub>ClN | | Summenformel = C<sub>4</sub>H<sub>12</sub>ClN | ||
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Version vom 24. Januar 2019, 10:23 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Tetramethylammoniumchlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C4H12ClN | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 109,60 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | 657,6 g·l−1 (20 °C) [1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Tetramethylammoniumchlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen, mit der Konstitutionsformel [N(CH3)4]Cl.
Gewinnung und Darstellung
Tetramethylammoniumchlorid entsteht (neben Methylamin, Dimethylamin und Trimethylamin) bei der Reaktion von Chlormethan mit Ammoniak.[3]
Eigenschaften
Tetramethylammoniumchlorid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.[1] Die Lösung ist mit Eisen(III)-chlorid titrierbar.[4]
Verwendung
Tetramethylammoniumchlorid wird in der experimentellen Pharmakologie als ganglionär wirksame Substanz verwendet, die keine zentralen Effekte besitzt. Sie ist nicht hirngängig und therapeutisch nicht von Bedeutung.[5] Sie wird auch als Bestandteil von Frackinglösungen verwendet.[6][7]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Tetramethylammonium chloride, ≥99.0% (AT) bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b Eintrag zu Tetramethylammoniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Adalbert Wollrab: Organische Chemie Eine Einführung für Lehramts- und Nebenfachstudenten. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-45144-7, S. 913 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-017903-3, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ spektrum.de: Tetramethylammoniumchlorid, abgerufen am 11. Dezember 2015.
- ↑ Eintrag zu Tetramethylammonium chloride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)
- ↑ Robert B. Northrop, Anne N. Connor: Ecological Sustainability Understanding Complex Issues. CRC Press, 2013, ISBN 978-1-4665-6512-8, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
