Natriumsilicate sind chemische Verbindungen aus der Gruppe der Natriumverbindungen und Silicate, die in mehreren molaren Verhältnissen vorkommen (Monosilicat, Metasilicat, Polysilicat, …). Je nach Art der Herstellung und dem Reinheitsgrad sind sie mehr oder weniger hydratisiert oder löslich. Daneben wird auch noch das Natriumsalz Na₄SiO₄ der Orthokieselsäure Si(OH)₄ als Natriumorthosilikat bezeichnet.

In der Natur kommen Natriumsilicate in Form der Mineralien Ertixiit Na₂Si₄O₉ und Natrosilit Na₂Si₂O₅ vor.^[1]

Natriumsilicate in amorpher Form werden durch Zusammenschmelzen von Siliciumdioxid und Natriumoxid (oder Natriumcarbonat unter Entwicklung von Kohlendioxid) in molaren Verhältnissen zwischen 1:1 bis 4:1 hergestellt. Die so erhaltenen Feststoffe werden bei etwa 150 °C und 5 bar Dampfdruck in Wasser gelöst um eine Lösung in Wasser (Natronwasserglas) zu erhalten.

Natriumsilicate

Name	Natriumorthosilikat	Dinatriummetasilikat Natriummetasilikat E 550	Dinatriumdisilikat	Dinatriumtrisilikat
Strukturformel
CAS-Nummer	13472-30-5	6834-92-0 13517-24-3 Nonahydrat 10213-79-3 Pentahydrat	13870-28-5	13870-30-9
	1344-09-8 (unspezifiziert)
PubChem	26051	23266	61699	23266
Summenformel	Na4O4Si	Na2O3Si	Na2O5Si2	Na2O7Si3
Molare Masse	184,04 g·mol−1	122,06 g·mol−1	182,15 g·mol−1	242,23 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Kurzbeschreibung	als Reinstoff farbloser und geruchloser Feststoff
Schmelzpunkt	1018 °C[2]	1098 °C[3]
Dichte	1,39 g·cm−3[2]	2,61 g·cm−3[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (175…350 g·l−1 bei 20 °C)[2][3]
GHS- Kennzeichnung	keine GHS-Piktogramme [4]	Gefahr[5][3]	keine Einstufung verfügbar	keine Einstufung verfügbar
H- und P-Sätze	keine H-Sätze	302​‐​314​‐​335	siehe oben	siehe oben
	keine EUH-Sätze	keine EUH-Sätze	siehe oben	siehe oben
	keine P-Sätze	260​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​301+330+331​‐​405​‐​501	siehe oben	siehe oben

Natriumsilicate sind kristalline oder als Gemisch verschiedener Silicate glasartige (amorphe) Feststoffe bzw. in Wasser viskose Lösungen. Als Reinstoff sind sie farblos, technische Produkte erscheinen durch Verunreinigungen leicht blau bis grün oder gelb bis braun. Natronwasserglas reagiert infolge teilweiser Hydrolyse alkalisch. Durch das Kohlendioxid der Luft wird die Lösung allmählich neutralisiert, wobei je nach Konzentration Fällungsprodukte der Kieselsäure entstehen. Natriummetasilicat kommt daneben noch in mehreren Hydratformen vor, wobei das Nonahydrat bei 48 °C und das Pentahydrat bei 72 °C schmilzt.^[3]

Silicate haben ein so breites Anwendungsgebiet, dass nur einige wichtige Anwendungen aufgeführt werden. Diese werden hauptsächlich in Form von sogenanntem Wasserglas (wasserlösliche Silicate von Alkalimetallen, vornehmlich von Natrium und Kalium) eingesetzt. Natriumsilicat wird als Bindemittel, Brandschutzmaterial sowie als Puffer und Stabilisator für Chemikalien (z. B. H₂O₂), für die Brikettierung von Kohle, Glas, Erz, beim Papier-Recycling, beim Beschichten von Papier und zur Metallentfettung verwendet. Es ist auch in Waschmitteln, Bleichlaugen, Seifen, Reinigungsmitteln, Zementen, Mörtel, keramischen Erzeugnissen, Anstrichfarben und kosmetischen Präparaten enthalten.

Die Auswirkungen von Dinatriummetasilicat auf die menschliche Gesundheit und die Umwelt wurden unter REACH im Jahr 2015 im Rahmen der Stoffbewertung von Lettland geprüft.^[6]

Commons: Natriumsilicate – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

• Sodium silicates (KEMI) (Memento vom 17. Januar 2012 im Internet Archive)
• Patent EP0860399: Method of preparing crystalline sodium silicates. Veröffentlicht am 4. April 2001, Erfinder: Josef Holz, Günther Schimmel, Alexander Tapper, Volker Thewes.‌
• OECD: Screening Information Dataset (SIDS) Initial Assessment Report (SIAR) für Soluble Silicates (PDF)Für Screening Information Datasets bitte Vorlage:SIDS verwenden!

• Werner Wieland: Ein Beitrag zur Kenntnis der Kieselsäure. Zürich 1930, doi:10.3929/ethz-a-000144203 (Dissertation, ETH Zürich). 

1. ↑ Mineraliensuche (Mineralienatlas)
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Natriumsilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:GESTIS): "Datum"
3. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Dinatriummetasilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:GESTIS): "Datum"
4. ↑ Datenblatt Tetrasodium orthosilicate (PDF) bei GuideChem, abgerufen am 27. Oktober 2014.
5. ↑ Datenblatt Sodium metasilicate bei Sigma-Aldrich (PDF).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Sigma-Aldrich): "Datum"Vorlage:Sigma-Aldrich/Abruf nicht angegeben
6. ↑ Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): disodium metasilicateFehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:CoRAP-Status): "Datum"