„Kupfer(II)-tetrafluoroborat“ – Versionsunterschied
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Aktuelle Version vom 4. April 2023, 19:05 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Kupfer(II)-tetrafluoroborat | |||||||||||||||
| Summenformel | Cu[BF4]2 | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 237,16 g·mol−1 (wasserfrei) | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest (Hydrat)[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Kupfer(II)-tetrafluoroborat ist eine anorganische Verbindung. Es handelt sich um ein Salz des Kupfers in der Oxidationsstufe +II mit der Tetrafluorborsäure.
Darstellung
Kupfer(II)-tetrafluoroborat lässt sich durch die Umsetzung von Kupfer(II)-oxid, -carbonat oder -hydroxid mit wässriger Tetrafluorborsäure darstellen.[2]
![{\displaystyle \mathrm {CuO\ +\ 2\ HBF_{4}\longrightarrow \ Cu[BF_{4}]_{2}\ +\ H_{2}O} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/25d670ba875fd214095a30ee52f0632101970772)
Eigenschaften
Kupfer(II)-tetrafluoroborat kristallisiert mit einer unbestimmten Zahl an Kristallwasser-Molekülen. Es zersetzt sich an feuchter Luft oder in Gegenwart von Wasser.[1]
Verwendung
Das Tetrafluoroboratanion zählt zu den schwach koordinierenden Anionen, weshalb es leicht durch andere Liganden ausgetauscht werden kann. Aus diesem Grund kann Kupfer(II)-tetrafluoroborat zur Synthese von Kupferkomplexen eingesetzt werden.
Einzelnachweise
- ↑ a b c d Datenblatt Copper(II) tetrafluoroborate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Februar 2019 (PDF).
- ↑ Eintrag zu Fluoridoborate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Dezember 2014.
