Kristallstruktur
Keine Zeichnung vorhanden
__ B3+      __ O2−
Allgemeines
Name	Bortrioxid
Andere Namen	Dibortrioxid Borsesquioxid Borsäureanhydrid Borsäureglas Bor(III)oxid
Verhältnisformel	B2O3
Kurzbeschreibung	farblose, hygroskopische Masse[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1303-86-2 ECHA-InfoCard 100.013.751 PubChem 518682 Wikidata Q411076
Eigenschaften
Molare Masse	69,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,56 g·cm−3 (kristallin)[2] 1,83 g·cm−3 (amorph)[2]
Schmelzpunkt	475 °C (kristallin)[2]
Siedepunkt	2250 °C[2]
Löslichkeit	gering löslich in Wasser: 36 g·l−1 (25 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-GefahrstoffkennzeichnungVorlage:CLP Gefahr H- und P-Sätze H: 360FD P: 201​‐​308+313[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

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Bortrioxid oder Dibortrioxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Bor und Sauerstoff mit der Summenformel B₂O₃.

Bortrioxid war Ausgangspunkt zur ersten Darstellung von Bor. Im Jahre 1808 gelang den französischen Chemikern Joseph Louis Gay-Lussac und Louis Jacques Thénard erstmals die Darstellung von unreinem Bor aus Bortrioxid durch Reduktion mit Kalium. Das erste hochreine Bor wurde dann im Jahre 1909 von dem amerikanischen Chemiker W. Weintraub durch die Reduktion von Bortrioxid mit Wasserstoff im Lichtbogen gewonnen.

Glüht man Borsäure, so erhält man eine farblose, glasig-amorphe Masse (Boroxidglas)^[2], die schwierig zu kristallisieren ist:

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}BO_{3}+190,5\ kJ\rightleftharpoons B_{2}O_{3}+3\ H_{2}O} }$

Durch langsame Dehydratisierung von Borsäure bei 150–250 °C kann kristallines Bortrioxid hergestellt werden.^[2]

Im Jahr 2007 wurden weltweit etwa 3,8 Millionen Tonnen Bortrioxid produziert. Hauptproduzenten sind die Türkei, Argentinien und Chile.^[5]

Bortrioxid reagiert sauer und bildet Borsäure bei Kontakt mit Wasser. Sowohl die amorphe^[6] als auch die kristalline^[7] Form sind hygroskopisch. Bei Reduktion mit Magnesium, Kalium, Wasserstoff und anderen entsteht Bor.

Kristallines Bortrioxid (α-Bortrioxid) hat eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3₁21 (a = 434 pm, c = 834 pm).^[8] Neben dieser α-Form und der amorphen Form existiert auch eine Hochtemperaturvariante (β-Bortrioxid).^[9]

Bortrioxid ist ein Ausgangsstoff zur Herstellung weiterer Borverbindungen (z. B. reinem Bor, Borkarbid, Borsäuretrimethylester durch Auflösung in Methanol, Diboran durch Hydrierung). Praktische Verwendung findet es als Flussmittel bzw. Bestandteil (Borsilikatglas, Borphosphatglas) in Emails und Gläsern. In heißgepresster Bornitrid-Keramik vermag es in Mengen von 2–6 % als Bindemittel zu fungieren. Bortrioxid wird unter anderem auch als Feuerlöschmittel bei Bränden von Metall eingesetzt.^[10]

1. ↑ Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
2. ↑ ^{a b c d e f} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102. Auflage, Walter de Gruyter, Berlin und New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1104.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Bortrioxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:GESTIS): "Datum".
4. ↑ Datenblatt Bortrioxid bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).Fehler bei Vorlage * Parametername unbekannt (Vorlage:Alfa): "Datum".
5. ↑ Boron (PDF; 88 kB). In: U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2009.
6. ↑ von Karl-Heinz Lautenschläger: Taschenbuch der Chemie - Karl-Heinz Lautenschläger. Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, S. 218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Eberhard Gerdes: Qualitative Anorganische Analyse. Springer DE, 2001, ISBN 3-642-59021-7, S. 230 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Herta Effenberger, Christian L. Lengauer, Erwin Parth: Trigonal B₂O₃ with Higher Space-Group Symmetry: Results of a Reevaluation. In: Monatshefte für Chemie/Chemical Monthly. 132, , S. 1515–1517, doi:10.1007/s007060170008.
9. ↑ V.A. Mukhanov, O.O. Kurakevych, V.L. Solozhenko: On the hardness of boron (III) oxide (PDF; 278 kB): Results of a Reevaluation. In: Journal of Superhard Materials. 30, , S. 71–72, doi:10.3103/S1063457608010097.
10. ↑ Gisbert Rodewald, Alfons Rempe, Kohlhammer: Feuerlöschmittel 7. Auflage, ISBN 3-17-018492-X.