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Archiv

ab 2003

Wie wird ein Archiv angelegt?

Obwohl es sich um ein Element handelt, wird im Artikel die "Infobox Chemikalie" und nicht die "Infobox Chemisches Element" verwendet; die Redaktion Chemie war dafür, das so zu lassen, siehe Wikipedia:Redaktion Chemie/Archiv/2009/April#Infobox Isotop? (erl.) Gruß -- Dr.cueppers - Disk. 18:47, 21. Jul. 2009 (CEST)Beantworten

Es fehlt im Artikel ein Hinnweis, wie häufig Deuterium gegenüber Wasserstoff (Mengenverhältniss) auf der Erde vorkommt. Interessant wäre auch ein eventuell anderes Verhältniss in der Sonne, auf den verschiedenen Planeten (vor allen die Gasplaneten) oder im rest des Universums wenn man das weiß. Theodora Pape (nicht signierter Beitrag von 193.158.24.243 (Diskussion | Beiträge) 15:50, 14. Aug. 2009 (CEST)) Beantworten

Es wäre nett, wenn auch bei Isotopen-Artikel die grundlegenden physikalischen Eigenschaften wie bei den Grundelementen angegeben werden. --79.244.109.225 16:33, 9. Okt. 2009 (CEST)Beantworten

Laut Artikel Wasserstoff: Ja. --Helium4 (Diskussion) 12:32, 11. Jan. 2013 (CET)Beantworten

@217.110.38.74, Frank Helbig, Orci: Ich hab's gerade vorsucht nachzurechnen, um zu überprüfen, ob die Kritik der IP berechtigt ist. Statt

0,000018 % bzw. 2,5·10¹³ t Deuterium

erhalte ich

0,0017 0,0034 % bzw. 2,35·10¹³ 4,7·10¹³ t Deuterium

Wie seht ihr das? --Leyo 17:13, 15. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

In meinem Hollemann (91-100. Auflage 1985) steht, dass Protium zu Deuterium zu Tritium ein Verhältnis von 99,9855 : 0,0145 : 10^-15 % haben. Das entspricht den Angaben im Artikel (dort 0,015 %). Über andere Standorte habe ich bislang noch keine Angaben gefunden. Wenn ich die durchgestrichenen Angaben nachvollziehe, komme ich auf die Werte, die durchgestrichen wurden. 0,000015 % Deuterium in Wasser und 2,6 * 10¹³ Tonnen Deuterium in allem Wasser der Erde (Das Wasser enthält 1,55 * 10¹⁷ Tonnen Wasserstoff und davon 0,015 % sind besagte 2,6 * 10¹³ Tonnen Deuterium. Den Hollemann kann man m.E. als Quelle benennen. --Elrond (Diskussion) 16:52, 19. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

@Elrond: Ich denke, wir haben beide vergessen, die höhere Masse von Deuterium einzuberechnen (letzter Term):

Ich habe daher meine Ergebnisse oben korrigiert. --Leyo 15:06, 20. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

@Leyo: Wenn kein Index angegeben ist, wird normalerweise von Massen% geredet, dann hat die Molmasse in der Rechnung nichts verloren. --Elrond (Diskussion) 15:33, 20. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

„Die natürliche Häufigkeit des Isotops D beträgt 0,015 % von H.“ hört sich nicht nach Massenprozenten an. --Leyo 15:36, 20. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

Es ist zwar Konvention, dass wenn nicht mol% oder Vol% oder sonstewas geschrieben wird bei % Massenprozent gemeint sind, aber diese Formulierung lässt mich zweifeln. Nach dreimal nachdenken, tendiere ich aber dazu, dass Deine Mutmaßung zutrifft. --Elrond (Diskussion) 15:45, 20. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

Ah, endlich!

Ich hatte schon den Glauben an die WP verloren. Der Zettel mit den genauen Werten ist schon von der Müllabfuhr abgeholt worden.

Massenanteil von Wasserstoff im Wasser bei Standard-Isotopenzusammensetzung: (2·1,007982) / (2·1,007982 + 15.9994) ≈ 11,19 Masse-Prozent.

Eines von 6420 Wasserstoff-Atomen ist ein Deuterium-Atom, dass das aber 1,998463735-fache wiegt: Das sind 0,0034834 Masse-Prozent

Jetzt kommen die ungenaueren Größen:

Wasser in den Ozeanen: ca. 1,329 Trillionen Kubikmeter, durch erhöhten Druck sind das etwa 1,354 Trillionen Tonnen oxidierter Wasserstoff + einige zig Billiarden Tonnen gelöste Zutaten.

Süßwasser: ca. 0,0645 Trillionen Kubikmeter, durch erhöhte Temperatur runden wir das auf 0,064 Trillionen Tonnen ab.

Macht 1,418 (± 0,018) Trillionen Tonnen oxidierter Wasserstoff (Fehlerrechnung nicht mit angegeben, Fehler kommt im wesentlichen aus dem Problem des Volumens der Weltmeere)

Das sind 49,3 (± 0,6) Billionen Tonnen Deuterium in den Weltmeeren.

Recherierte Werte stammen alle außerhalb der WP, sicher ist sicher.

Es ist erschreckend, so was hier korrigieren zu müssen. Das war zu meinen Zeiten (habe nachgeschaut!) Stoff 7. Klasse.

Und wenn man es mal anstreicht, kommen die Undo-Robots.

Oder wenn man es korrigiert, steht nach 2 Jahren wieder der gleiche Unsinn dort.

Das hat mit Enzyklopädie nicht viel zu tun. Obwohl ich die WP sehr schätze.

http://hypertextbook.com/facts/2001/SyedQadri.shtml

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Wasserdruck_kompressibilitaet.png

https://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/VChartHTML.html

Isotopenzusammensetzung (habe sie aber von der IAEA):

https://de.wikipedia.org/wiki/Vienna_Standard_Mean_Ocean_Water

--Frank Klemm (Diskussion) 11:57, 23. Sep. 2017 (CEST)Beantworten

Der Artikel vermischt D als einzelnes Atom und somit Wasserstoffisotop mit D₂, also Wasserstoffmolekülen. Das passt so nicht. Man kann nicht in der Einleitung von einem Isotop, also Atom reden, und dann gleich in der Tabelle eine Summenformel bringen, also ein Molekül vorgeben. Hier muss eine saubere Trennung der Inhalte erfolgen. --Supermartl (Diskussion) 15:22, 20. Jan. 2018 (CET)Beantworten