Strukturformel
Allgemeines
Name	Bariumthiosulfat
Summenformel	BaS2O3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 35112-53-9 7787-40-8 (Monohydrat) EG-Nummer 252-375-7 ECHA-InfoCard 100.047.599 PubChem 169663 ChemSpider 148373 Wikidata Q4457891
Eigenschaften
Molare Masse	249,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Schmelzpunkt	220 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	gering löslich in Wasser[1] praktisch unlöslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332 P: 261​‐​264​‐​271​‐​301+312​‐​304+340+312​‐​501[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumthiosulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Bariums aus der Gruppe der Thiosulfate.

Bariumthiosulfat kann durch Reaktion von Bariumsalzlösungen (wie Bariumnitrat oder Bariumchlorid) mit Natriumthiosulfat gewonnen werden.^[3][4]

Synthese von Bariumthiosulfat aus Bariumnitrat und Natriumthiosulfat

Synthese von Bariumthiosulfat aus Bariumchlorid und Natriumthiosulfat

Das Monohydrat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60.^[3] Es ist ein weißer, kristalliner, praktisch wasserunlöslicher, beim Verschlucken und Einatmen gesundheitsschädlicher Feststoff, der praktisch unlöslich in Ethanol ist. Es verliert das Hydratationswasser bei 110 °C und zersetzt sich bei etwa 220 °C unter Bildung von Bariumsulfat, Schwefel und Schwefeldioxid.^[5]

Bariumthiosulfat-Monohydrat wird in Sprengstoffen, Leuchtfarben, Streichhölzern, Lacken und in der Fotografie verwendet.^[2]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Barium thiosulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. Mai 2024 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 50 (books.google.com). 
3. ↑ ^{a b} Y. Aka, N. Armaǧan, A. A. Uraz, Y. Elerman: Crystal data for barium thiosulphate monohydrate: BaS2O3. H2O. In: Journal of Applied Crystallography. Band 11, Nr. 6, 1978, S. 710–711, doi:10.1107/S0021889878014363. 
4. ↑ Rudolf Ochs: Praktikum der Qualitativen Analyse: Für Chemiker · Pharmazeuten und Mediziner. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-28315-8, S. 111 (books.google.com). 
5. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 978-0-444-59553-9, S. 160 (books.google.com).