Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumacetat
Andere Namen	Lithiumethanoat (IUPAC)
Summenformel	C2H3LiO2
Kurzbeschreibung	weißer, geruchloser Feststoff (Dihydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 546-89-4 6108-17-4 (Dihydrat) EG-Nummer 208-914-3 ECHA-InfoCard 100.008.105 PubChem 3474584 Wikidata Q416969
Arzneistoffangaben
ATC-Code	N05AN01
Eigenschaften
Molare Masse	65,99 g·mol−1 102,02 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,23 g·cm−3 (Anhydrat)[2]
Schmelzpunkt	280–285 °C (Anhydrat)[3] 56–58 °C (Dihydrat)[1]
Löslichkeit	gut in Wasser (408 g·l−1 bei 20 °C, Anhydrat)[3] gut in Wasser (290 g·l−1 bei 20 °C, Dihydrat)[1]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 264​‐​280​‐​305+351+338​‐​337+313​‐​403​‐​501[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumacetat ist das Lithiumsalz der Essigsäure mit der Halbstrukturformel CH₃COOLi.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumacetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Essigsäure hergestellt werden.^[4]

Ebenso ist die Synthese aus Lithiumcarbonat und Essigsäure unter Entwicklung von Kohlendioxid möglich.^[4]

Eigenschaften

Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH₃COOLi · 2 H₂O erhältlich.^[5] Das Dihydrat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Cmm2 (Raumgruppen-Nr. 35)Vorlage:Raumgruppe/35 mit den Gitterkonstanten a = 686 pm, b = 1149 pm und c = 659 pm.^[6] Das Anhydrat kristallisiert im triklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P1 (Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.^[2]

Verwendung

Lithiumacetat wird als Puffersubstanz bei der Gelelektrophorese von DNA und RNA, bei der Transformation von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode.^[7] In der Psychiatrie wird es im Zuge der Lithiumtherapie verwendet.^[8] Weiterhin dient es als Katalysator in der Polyesterproduktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.^[9]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Lithium acetate dihydrate bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 13. Oktober 2023.
2. ↑ ^{a b} C. Saunderson, R. B. Ferguson: Crystal data for anhydrous lithium acetate. In: Acta Cryst. (1961). 14, 321, doi:10.1107/S0365110X61001017.
3. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Lithium acetate bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 13. Oktober 2023.
4. ↑ ^{a b} Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a15_393.
5. ↑ Datenblatt Lithium acetate dihydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. Juli 2019 (PDF).
6. ↑ V. Amirthalingam, V. M. Padmanabhan: The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH₃COOLi.2H₂O. In: Acta Cryst. Band 11, 1958, S. 896, doi:10.1107/S0365110X58002541.
7. ↑ Michael Wink (Hrsg.): Molekulare Biotechnologie: Konzepte, Methoden und Anwendungen. 2. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2011, ISBN 978-3-527-32655-6, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ U. Consbruch, H. Koufen: Zur Pharmakokinetik von Lithiumsalzen bei akuten Belastungsversuchen Gesunder. In: Pharmacopsychiatry. Band 5, Nr. 2, 1972, S. 104–112, doi:10.1055/s-0028-1094337. 
9. ↑ FMC Lithium: lithium acetate dihydrate (PDF; 272 kB)