„Natriumtetrahydroxidozinkat“ – Versionsunterschied
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Version vom 1. August 2018, 14:13 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriumtetrahydroxidozinkat | |||||||||||||||
| Andere Namen | Natriumzinkat | |||||||||||||||
| Summenformel | Na2[Zn(OH)4] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose feinkristalline dünne Plättchen[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 179,40 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| MAK | 0,1 mg·m−3[3] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Natriumtetrahydroxozinkat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydroxokomplexe.
Gewinnung und Darstellung
Natriumtetrahydroxozinkat kann durch Reaktion von Wasser mit Natriumhydroxid und Zink oder Zinkoxid oder Zinkcyanid gewonnen werden.[4][5][6]
![{\displaystyle \mathrm {Zn+2\ NaOH+2\ H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]+H_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23f0bd369c3461f870555d0828d55f402d01243c)
![{\displaystyle \mathrm {ZnO+2\ NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/59f0b2f7ab450386dee0607831b016a395086aa7)
Eigenschaften
Natriumtetrahydroxozinkat wird in Form von farblosen, dünnen, feinkristallinen Plättchen gewonnen.[1] In Wasser tritt Hydrolyse ein. An feuchter CO2-haltiger Luft wird das Salz ebenfalls rasch zersetzt. Neben Na2[Zn(OH)4] ist mit Na2ZnO2 ein weiteres metastabiles Natriumzinkat bekannt, welches eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14) hat.[7] Daneben kennt man ferner noch das Natriumtrihydroxyzinkat Na[Zn(OH)3], das Natriumtrihydroxyzinkat-Trihydrat Na[Zn(OH)3]·3 H2O sowie das Natriumtetrahydroxozinkat-Dihydrat Na2[Zn(OH)4]·2 H2O.[1]
Verwendung
Natriumtetrahydroxozinkat kann zur galvanischen Beschichtung mit Zink verwendet werden.[8]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1765.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Eintrag zu Natriumtetrahydroxozinkat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ F. Goudriaan: The zincates of sodium. Equilibriums in the system Na2O-ZnO-H2O, in: KNAW, Proceedings, 22 I, 1919-1920, Amsterdam, 1919, pp. 179-189
- ↑ Gerhard Ertl, Helmut Knözinger, Jens Weitkamp: Preparation of Solid Catalysts. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-62068-0, S. 40 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Mordechay Schlesinger, Milan Paunovic: Modern Electroplating. John Wiley & Sons, 2011, ISBN 1-118-06314-7, S. 287 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ D. Trinschek, M. Jansen: Na2ZnO2, ein neues Natriumzinkat / Na2ZnO2, a New Sodium Zincate. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 51, 1996, doi:10.1515/znb-1996-0515.
- ↑ V. Jiricny, A. Roy, J. W. Evans: Electrodeposition of zinc from sodium zincate/hydroxide electrolytes in a spouted bed electrode. In: Metallurgical and Materials Transactions B. 31, 2000, S. 755, doi:10.1007/s11663-000-0113-0.
