„Cobalt(II)-sulfid“ – Versionsunterschied
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Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in [[Salzsäure]] löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in [[Säure]]n löslich und wandelt sich durch anhaltende [[Temperung]] bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ ({{Raumgruppe|P63/mmc|lang}}, a = 336,7, c = 516,0 pm) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS<sub>1,04</sub> bis CoS<sub>1,13</sub> ergibt.<ref name=" | Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in [[Salzsäure]] löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in [[Säure]]n löslich und wandelt sich durch anhaltende [[Temperung]] bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ ({{Raumgruppe|P63/mmc|lang}}, a = 336,7, c = 516,0 pm) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS<sub>1,04</sub> bis CoS<sub>1,13</sub> ergibt.<ref name="Brauer" /> | ||
== Verwendung == | == Verwendung == | ||
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== Einzelnachweise == | == Einzelnachweise == | ||
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{{Literatur | Autor= Marianne Baudler | Titel= Handbuch der präparativen anorganischen Chemie | Hrsg= Georg Brauer | Auflage= 3., umgearbeitete | Verlag= Enke | Ort= Stuttgart | Datum= 1978 | Seiten= 1667 | ISBN= 3-432-87813-3 }} | |||
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<ref name="Chester"> | |||
{{Literatur | Autor= Albert Huntington Chester | Titel= A dictionary of the names of minerals including their history and etymology | Auflage= 1. | Verlag= John Wiley & Sons. | Ort= New York | Datum= 1896 | Seiten= 137| Online= {{archive.org| cu31924004039008 | online verfügbar bei archive.org | Ausgabe= DS | Fragment= page/n183 }} }} | |||
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{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=61 |Endseite= }} | |||
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<ref name="GESTIS"> | |||
{{GESTIS|Name=Cobalt(II)-sulfid|ZVG=500064|CAS=1317-42-6|Datum=23. Juli 2016}}. | |||
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[http://nrmima.nrm.se//IMA_Master_List_%282018-03%29.pdf IMA/CNMNC List of Mineral Names; März 2018] (PDF 1,65 MB) | |||
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<ref name="Ramdohr"> | |||
{{Literatur | Autor= [[Paul Ramdohr]] | Titel= Die Erzmineralien und ihre Verwachsungen | Auflage= 4., bearbeitete und erweiterte | Verlag= Akademie-Verlag | Ort= Berlin | Datum= 1975 | Seiten= 660 | Kommentar= Jaipurit}} | |||
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<ref name="StrunzNickel"> | |||
{{Literatur| Autor= [[Karl Hugo Strunz|Hugo Strunz]], [[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]] | Titel= Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System | Auflage= 9. | Verlag= E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller) | Ort= Stuttgart | Datum= 2001 | Seiten= 85 | ISBN= 3-510-65188-X}} | |||
</ref> | |||
<ref name="TyplokalitätKhetriMine"> | |||
Typlokalität Khetri Mine im [https://www.mineralienatlas.de/?l=10035 Mineralienatlas] und bei [https://www.mindat.org/loc-13826.html Mindat] | |||
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{{Navigationsleiste Cobaltsulfide}} | {{Navigationsleiste Cobaltsulfide}} | ||
Version vom 4. Juni 2018, 18:45 Uhr
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
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| __ Co2+ __ S2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | hexagonal | |||||||||||||||
| Raumgruppe | P63/mmc (Nr. 194)[1] | |||||||||||||||
| Gitterparameter | a = 338 pm, c = 520 pm[1] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Cobalt(II)-sulfid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | CoS | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | schwarzer Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 91,00 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||||
| Dichte | 5,45 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | > 1116 °C[3] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | praktisch unlöslich in Wasser (3,8 mg·l−1 bei 18 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Cobalt(II)-sulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cobaltverbindungen und Sulfide.
Vorkommen
Unter der Bezeichnung Syepoorit beschrieb James Nicol 1849 ein Cobaltsulfid mit der idealisierten Formel CoS und hexagonaler Symmetrie. Die Bezeichnung wurde 1873 von W. A. Ross in Jeypoorit und 1880 von F. R. Mallet schließlich in Jaipurit abgewandelt.[5] Der Name nimmt Bezug auf die Typlokalität des so bezeichneten Erzes, den Khetri Minen (Ketri Mine) im Bezirk Jhunjhunu in der Division Jaipur im indischen Bundesstaat Rajasthan.[6] Die Beschreibung von Jaipurit war allerdings unvollständig und die Untersuchung einer vom Britischen Museum zur Verfügung gestellten Probe durch Paul Ramdohr erwies sich als ein Gemenge aus vorwiegend Cobaltit und weiteren bereits bekannten Erzen.[7] Der Status als eigenständiges Mineral ist beim Jaipurit damit zur Zeit (Stand 2018) fraglich.[8]
Gewinnung und Darstellung
α-Cobalt(II)-sulfid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-nitrat mit Schwefelwasserstoff erzeugt werden.[9]
β-Cobalt(II)-sulfid kann durch direkte Synthese aus den Elementen gewonnen werden.[9]
Es kann auch durch Fällung einer mit Essigsäure versetzten Cobalt(II)-chlorid-Lösung mit Schwefelwasserstoff dargestellt werden.
Eigenschaften
Cobalt(II)-sulfid ist ein nicht brennbarer Feststoff, welcher unlöslich in Wasser ist.[3] Er kommt in zwei verschiedenen Kristallformen vor. α-Cobalt(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver, welches in Salzsäure löslich ist und an Luft Co(OH)S bildet. β-Cobalt(II)-sulfid ist ein graues Pulver. Es ist in Säuren löslich und wandelt sich durch anhaltende Temperung bei 200 °C in eine komplizierter gebaute Modifikation um. Es besitzt eine Kristallstruktur des NiAs-Typ (Raumgruppe P63/mmc (Raumgruppen-Nr. 194), a = 336,7, c = 516,0 pm) und ist nicht homogen stöchiometrisch aufgebaut, so dass sich eine Zusammensetzung von CoS1,04 bis CoS1,13 ergibt.[9]
Verwendung
Cobalt(II)-sulfid wird als Katalysator für die Druckhydrierung organischer Verbindungen verwendet.[9]
Einzelnachweise
- ↑ a b Hugo Strunz, Ernest H. Nickel: Strunz Mineralogical Tables. Chemical-structural Mineral Classification System. 9. Auflage. E. Schweizerbart’sche Verlagsbuchhandlung (Nägele u. Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X, S. 85.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-61.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Cobalt(II)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Eintrag zu Cobalt sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA) Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Albert Huntington Chester: A dictionary of the names of minerals including their history and etymology. 1. Auflage. John Wiley & Sons., New York 1896, S. 137 (online verfügbar bei archive.org – Internet Archive).
- ↑ Typlokalität Khetri Mine im Mineralienatlas und bei Mindat
- ↑ Paul Ramdohr: Die Erzmineralien und ihre Verwachsungen. 4., bearbeitete und erweiterte Auflage. Akademie-Verlag, Berlin 1975, S. 660 (Jaipurit).
- ↑ IMA/CNMNC List of Mineral Names; März 2018 (PDF 1,65 MB)
- ↑ a b c d Marianne Baudler: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Hrsg.: Georg Brauer. 3., umgearbeitete Auflage. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1667.
