„Blei(II)-acetat“ – Versionsunterschied
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{{Infobox Chemikalie |
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{| width=40% border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left:0.5em;" |
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| Strukturformel = [[Datei:Pb2+.svg|x35px|Bleiion]] <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math> [[Datei:Acetat-Ion.svg|100px|Acetation]] <math>\mathsf{ \ \!\ \Biggr]_2}</math> |
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!colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Strukturformel''' |
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| Suchfunktion = C4H6O4Pb C4H12O7Pb |
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| Andere Namen = * Bleiacetat |
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| colspan=2 align="center" | <math>Pb^{2+}(CH_3COO)_2^{2-}</math> |
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* Bleizucker |
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* Bleiessig |
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!colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | '''Allgemeines''' |
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* essigsaures Blei |
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* essigsaures Bleioxyd (veraltet) |
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| Name || Blei(II)-acetat |
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* ''Plumbum aceticum'' (lat.) |
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| Summenformel = * C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>O<sub>4</sub>Pb (wasserfrei) |
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* C<sub>4</sub>H<sub>12</sub>O<sub>7</sub>Pb (Trihydrat) |
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| CAS = * {{CASRN|301-04-2}} (wasserfrei) |
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| Andere Namen || Bleiacetat, Bleizucker, Blei(II)-acetat-trihydrat |
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* {{CASRN|6080-56-4|Q27115555}} (Trihydrat) |
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| EG-Nummer = 206-104-4 <!-- (wasserfrei), 612-031-2 (Trihydrat) --> |
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| Kurzbeschreibung || Farblose, schwach nach Essigsäure riechende Kristalle |
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| ECHA-ID = 100.005.551 <!-- (wasserfrei), 100.115.474 (Trihydrat) --> |
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| PubChem = 16685321 |
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|[[CAS-Nummer]] || 6080-56-4 |
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| ChemSpider = |
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| Beschreibung = farblose, süßlich schmeckende, monokline Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-02-01901|Name=Bleiacetate|Abruf=2014-04-11}}</ref> |
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| Molare Masse = * 325,28 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> (wasserfrei) |
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* 379,33 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> (Trihydrat) |
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| Aggregat = fest |
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| Dichte = 3,25 g·cm<sup>−3</sup> (wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Blei(II)-acetat|ZVG=510072|CAS=|Abruf=2016-02-01}}</ref> |
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| Schmelzpunkt = * 280 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS" /> |
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* 75 °C (Trihydrat)<ref name="GESTIS" /> |
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| Siedepunkt = Zersetzung: ab 200 °C<ref name=roempp /> |
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| Dampfdruck = |
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| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser (456 g·[[Liter|l]]<sup>−1</sup> bei 20 °C)<ref name="GESTIS" /> |
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| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.005.551|Name=Lead di(acetate)|Abruf=2016-02-01}} |
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| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /> |
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| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|09}} |
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| GHS-Signalwort = Gefahr |
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| H = {{H-Sätze|360Df|373|410}} |
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| EUH = {{EUH-Sätze|-}} |
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| P = {{P-Sätze|201|273|308+313|501}} |
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| Quelle P = <ref name="GESTIS" /> |
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| REACH = {{REACH|ECHA-ID=100.005.551|Zulassungspflicht=|Artikel57=c|Abruf=2015-10-18}} |
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| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4670 mg·kg<sup>−1</sup>|Quelle=<ref name="GESTIS" /> }} |
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'''Blei(II)-acetat''', ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das [[Blei]]([[Oxidationszahl|II]])-[[Salze|salz]] der [[Essigsäure]] mit der [[Konstitutionsformel]] Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub>. Neben der wasserfreien Form ist auch das Trihydrat<ref>{{Substanzinfo|Name=Blei(II)-acetat-Trihydrat |CAS=6080-56-4 |Wikidata=Q27115555 |ECHA-ID=100.115.474 |EG-Nummer=612-031-2 |ZVG= |PubChem=16693916 }}</ref> Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> · 3 H<sub>2</sub>O bekannt. |
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!colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" | '''Sicherheitshinweise''' |
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!colspan="2" | ''HIER GEFAHRENSYMBOLE UND -BEZEICHNUNGEN'' |
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|[[R- und S-Sätze]]||R 47-33-48/22, S 53-45 |
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|Handhabung||''Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o.ä.'' |
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|Lagerung||''Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä.'' |
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|[[MAK]]||0,1 mg/m<sup>3</sup> |
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|[[LD]]<sub>50</sub> (Ratte)||2.000 mg/kg |
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|[[LD]]<sub>50</sub> (Kaninchen)||''x mg/kg'' |
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== Darstellung == |
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!colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|'''Physikalische Eigenschaften''' |
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Elementares Blei löst sich kaum in kalter, jedoch leicht in siedender [[Essigsäure]]. Einfacher kann Blei(II)-acetat durch Reaktion von [[Blei(II)-oxid]] mit Essigsäure gewonnen werden: |
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:<math>\mathrm{PbO \ + \ 2 \ CH_3COOH \rightarrow Pb(CH_3COO)_2 \ + \ H_2O}</math> |
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|[[Aggregatzustand]]||fest |
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|[[Farbe]]||farblos |
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|[[Dichte]]||2,55 g/cm³'' |
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|[[Molmasse]]||379,34 g/mol |
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|[[Schmelzpunkt]]||75 °C |
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|[[Siedepunkt]]||200 °C (Zersetzung) |
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|[[Dampfdruck]]||''x °C'' |
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== Eigenschaften == |
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! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|'''Weitere Eigenschaften''' |
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Beim Erhitzen des kristallinen Trihydrates zersetzt sich dieses wieder in Essigsäure und Wasser (die abdampfen) sowie gelbes Blei(II)-oxid: |
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:<math>\mathrm{Pb(CH_3COO)_2 \ * \ 3 \ H_2O \ + \ Energie \rightarrow PbO \ + \ 2 \ CH_3COOH \ + \ 2 \ H_2O}</math> |
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|[[Löslichkeit]]|| |
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|Gut löslich in||Wasser |
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|Schlecht löslich in||''Lösungsmittel'' |
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|Unlöslich in||''Lösungsmittel'' |
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== Verwendung == |
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!colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|'''[[Kristall]]''' |
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[[Datei:Lead(II)Acetate.jpg|mini|links|Bleizucker in kristalliner Form]] |
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Blei(II)-acetat dient vor allem zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, beispielsweise [[Blei(II)-chromat]] (Chromgelb) und basisches [[Blei(II)-carbonat]] (Bleiweiß). Blei(II)-acetat dient auch als Nachweisreagenz für [[Sulfide]]. |
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|[[Kristallstruktur]]||''Gittertyp angeben'' |
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Bekannt ist Blei(II)-acetat als '''Bleizucker''', da es süß schmeckt und gut in Wasser löslich ist. Trotz seiner Giftigkeit wurde Bleizucker bis zum 19. Jahrhundert als [[Zucker]]ersatz ([[Defrutum]]) verwendet – insbesondere wurde [[Wein]] damit gesüßt. [[Ludwig van Beethoven]]s Tod durch verpanschte Weine wurde kontrovers diskutiert.<ref name="beethoven1">Brigitte M. Gensthaler: [https://www.pharmazeutische-zeitung.de/index.php?id=magazin_30_2001 ''Beethoven und Blei - Tödliches Zusammenspiel'']. In: Pharmazeutische Zeitung, 30, 2001, abgerufen am 12. Mai 2018.</ref><ref>[https://www.n-tv.de/wissen/Blei-war-nicht-die-Ursache-article895849.html Beethovens Tod: Blei war nicht die Ursache] n-tv.de, 29. Mai 2010.</ref><ref>{{Literatur |Titel=Die Leiden des Ludwig van Beethoven |Sammelwerk=Deutschlandfunk |Datum= |Online=https://www.deutschlandfunk.de/die-leiden-des-ludwig-van-beethoven.676.de.html?dram:article_id=22997 |Abruf=2016-12-18}}</ref> Laut neuesten Untersuchungen, bei der drei seiner Haarlocken „aufgebraucht“ wurden, litt er tatsächlich an einer chronischen Bleivergiftung.<ref>{{Internetquelle |autor=Julia Sica |url=https://www.derstandard.at/story/3000000218358/starb-beethoven-an-bleivergiftung-analyse-liefert-neue-hinweisel |titel=Starb Beethoven an Bleivergiftung? |titelerg=Analyse liefert neue Hinweise |werk=[[Der Standard]] |hrsg= |datum=2024-05-07 |seiten=|format=|abruf=2024-05-08 |abruf-verborgen=1 |kommentar=}}</ref> |
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!colspan="2" align="center"bgcolor="#FFDEAD"|'''Thermodynamik''' |
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||[[Standardbildungsenthalpie|Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>g</sub>]]||''in [[Joule|kJ]]/[[Mol|mol]]'' |
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||Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>l</sub>||''in [[Joule|kJ]]/[[Mol|mol]]'' |
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||Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>s</sub>||''in [[Joule|kJ]]/[[Mol|mol]]'' |
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||S<sup>0</sup><sub>g, 1 bar</sub>||''in J/mol·K'' |
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||S<sup>0</sup><sub>l, 1 bar</sub>||''in J/mol·K'' |
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||S<sup>0</sup><sub>s</sub>||''in J/mol·K'' |
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Eine Bleizuckerfabrik, die Anfang des 19. Jahrhunderts auf dem Gelände des [[Schloss Sacrow|Sacrower]] Schlossparks betrieben wurde, konnte archäologisch untersucht werden.<ref>{{Literatur |Autor=Annett Dittrich/Kerstin Gessner |Titel=Bittersüßes Salz.pdf |Sammelwerk=Bittersüßes Salz – Ausgrabung der Bleizuckerfabrik im Schlosspark Sacrow, Stadt Potsdam. In: Archäologie in Berlin und Brandenburg (2013) |Datum=2015-01-01 |Online=https://www.academia.edu/38203258/Bitters%C3%BC%C3%9Fes_Salz_pdf |Abruf=2023-02-18}}</ref> |
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!colspan="2" align="center"bgcolor="#FFDEAD"|'''Analytik''' |
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''Bleipapier'', ein mit einer einprozentigen wässrigen Lösung von Bleiacetat getränktes und in schwefelwasserstofffreier Luft getrocknetes Filterpapier,<ref name="Wittenberger">Walter Wittenberger: ''Chemische Laboratoriumstechnik'', Springer-Verlag, Wien, New York, 7. Auflage, 1973, S. 94, ISBN 3-211-81116-8.</ref> dient zur qualitativen Erkennung von [[Schwefelwasserstoff]] (H<sub>2</sub>S), es entsteht braungraues, metallisch glänzendes [[Blei(II)-sulfid|Bleisulfid]].<ref name=roempp /> |
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||Klassische Verfahren||''[[Acetat-Nachweis]]<BR>[[Blei-Ionen-Nachweis]] |
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Bei der Isolierung von [[Naturstoff]]en kann Blei(II)-acetat genutzt werden, um störende [[Gerbstoffe]] und [[Flavonoide]] [[Fällung|auszufällen]]. Der Niederschlag kann im Anschluss per Filtration abgetrennt werden. Überschüssige Pb<sup>2+</sup>-Ionen können durch Zugabe von [[Sulfate|SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]-Ionen als [[Blei(II)-sulfat]] gefällt werden.<ref>{{Literatur |Autor=Egon Stahl, Werner Schild |Titel=Isolierung und Charakterisierung von Naturstoffen |Hrsg= |Sammelwerk= |Band= |Nummer= |Auflage=1 |Verlag=Gustav Fischer Verlag |Ort=Stuttgart/New York |Datum=1986 |ISBN=3-437-30511-5 |Seiten=59 f}}</ref> |
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!colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD"|<font size="-1"> |
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[[SI-Einheitensystem|SI]]-Einheiten wurden wo möglich verwendet. Wenn nicht anders vermerkt wurden [[Normbedingungen]] benutzt.</font> |
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== Weblinks == |
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'''Blei(II)-acetat''' (Pb(CH<sub>3</sub>COO)<sub>2</sub> x 3H<sub>2</sub>O), ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei([[Oxidationszahl|II]])-[[Salze|Salz]] der [[Essigsäure]]. Es dient v.a. zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, z.B. [[Bleichromat]] (Chromgelb) und basischem [[Bleicarbonat]] (Bleiweiß). |
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{{wikisource|Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb der Bleifarben- und Bleizuckerfabriken|Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb der Bleifarben- und Bleizuckerfabriken, Deutschland (1886)}} |
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== Einzelnachweise == |
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Bekannt ist Blei(II)-acetat als '''Bleizucker''', da es trotz seiner Giftigkeit bis ins [[19. Jahrhundert]] als Zuckerersatz verwendet wurde. Insbesondere wurde es zum Süßen von Weinen eingesetzt (der Komponist [[Beethoven]] ist wahrscheinlich an einer durch solchermaßen verpanschten Weinen verursachten Bleivergiftung gestorben). |
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<references /> |
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[[Kategorie:Acetat]] |
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Blei(II)-acetat selbst, dient auch als Nachweisreagenz für [[Sulfide]]. |
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[[Kategorie:Bleiverbindung]] |
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[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 30]] |
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[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 63]] |
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[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]] |
Aktuelle Version vom 8. Mai 2024, 20:18 Uhr
Strukturformel | ||||||||||||||||
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![]() ![]() | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Blei(II)-acetat | |||||||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel |
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Kurzbeschreibung |
farblose, süßlich schmeckende, monokline Kristalle[1] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | ||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
3,25 g·cm−3 (wasserfrei)[2] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Siedepunkt |
Zersetzung: ab 200 °C[1] | |||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Zulassungsverfahren unter REACH |
besonders besorgniserregend: fortpflanzungsgefährdend (CMR)[4] | |||||||||||||||
Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Blei(II)-acetat, ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Pb(CH3COO)2. Neben der wasserfreien Form ist auch das Trihydrat[5] Pb(CH3COO)2 · 3 H2O bekannt.
Darstellung
Elementares Blei löst sich kaum in kalter, jedoch leicht in siedender Essigsäure. Einfacher kann Blei(II)-acetat durch Reaktion von Blei(II)-oxid mit Essigsäure gewonnen werden:
Eigenschaften
Beim Erhitzen des kristallinen Trihydrates zersetzt sich dieses wieder in Essigsäure und Wasser (die abdampfen) sowie gelbes Blei(II)-oxid:
Verwendung
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5c/Lead%28II%29Acetate.jpg/220px-Lead%28II%29Acetate.jpg)
Blei(II)-acetat dient vor allem zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, beispielsweise Blei(II)-chromat (Chromgelb) und basisches Blei(II)-carbonat (Bleiweiß). Blei(II)-acetat dient auch als Nachweisreagenz für Sulfide.
Bekannt ist Blei(II)-acetat als Bleizucker, da es süß schmeckt und gut in Wasser löslich ist. Trotz seiner Giftigkeit wurde Bleizucker bis zum 19. Jahrhundert als Zuckerersatz (Defrutum) verwendet – insbesondere wurde Wein damit gesüßt. Ludwig van Beethovens Tod durch verpanschte Weine wurde kontrovers diskutiert.[6][7][8] Laut neuesten Untersuchungen, bei der drei seiner Haarlocken „aufgebraucht“ wurden, litt er tatsächlich an einer chronischen Bleivergiftung.[9]
Eine Bleizuckerfabrik, die Anfang des 19. Jahrhunderts auf dem Gelände des Sacrower Schlossparks betrieben wurde, konnte archäologisch untersucht werden.[10] Bleipapier, ein mit einer einprozentigen wässrigen Lösung von Bleiacetat getränktes und in schwefelwasserstofffreier Luft getrocknetes Filterpapier,[11] dient zur qualitativen Erkennung von Schwefelwasserstoff (H2S), es entsteht braungraues, metallisch glänzendes Bleisulfid.[1]
Bei der Isolierung von Naturstoffen kann Blei(II)-acetat genutzt werden, um störende Gerbstoffe und Flavonoide auszufällen. Der Niederschlag kann im Anschluss per Filtration abgetrennt werden. Überschüssige Pb2+-Ionen können durch Zugabe von SO42−-Ionen als Blei(II)-sulfat gefällt werden.[12]
Weblinks
Einzelnachweise
- ↑ a b c Eintrag zu Bleiacetate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 11. April 2014.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Blei(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Lead di(acetate) im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 18. Oktober 2015.
- ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Blei(II)-acetat-Trihydrat: CAS-Nummer: 6080-56-4, EG-Nummer: 612-031-2, ECHA-InfoCard: 100.115.474, PubChem: 16693916, ChemSpider: 21062 , Wikidata: Q27115555.
- ↑ Brigitte M. Gensthaler: Beethoven und Blei - Tödliches Zusammenspiel. In: Pharmazeutische Zeitung, 30, 2001, abgerufen am 12. Mai 2018.
- ↑ Beethovens Tod: Blei war nicht die Ursache n-tv.de, 29. Mai 2010.
- ↑ Die Leiden des Ludwig van Beethoven. In: Deutschlandfunk. (deutschlandfunk.de [abgerufen am 18. Dezember 2016]).
- ↑ Julia Sica: Starb Beethoven an Bleivergiftung? Analyse liefert neue Hinweise. In: Der Standard. 7. Mai 2024 .
- ↑ Annett Dittrich/Kerstin Gessner: Bittersüßes Salz.pdf. In: Bittersüßes Salz – Ausgrabung der Bleizuckerfabrik im Schlosspark Sacrow, Stadt Potsdam. In: Archäologie in Berlin und Brandenburg (2013). 1. Januar 2015 (academia.edu [PDF; abgerufen am 18. Februar 2023]).
- ↑ Walter Wittenberger: Chemische Laboratoriumstechnik, Springer-Verlag, Wien, New York, 7. Auflage, 1973, S. 94, ISBN 3-211-81116-8.
- ↑ Egon Stahl, Werner Schild: Isolierung und Charakterisierung von Naturstoffen. 1. Auflage. Gustav Fischer Verlag, Stuttgart/New York 1986, ISBN 3-437-30511-5, S. 59 f.