Die Trihydroxybenzoesäuren bilden in der Chemie eine Stoffgruppe von aromatischen Verbindungen, die sich sowohl von der Benzoesäure als auch von den Trihydroxybenzolen ableitet. Die Struktur besteht aus einem Benzolring mit einer angefügten Carboxygruppe (–COOH) und drei Hydroxygruppen (–OH) als Substituenten. Durch deren unterschiedliche Anordnung ergeben sich sechs Konstitutionsisomere mit der Summenformel C₇H₆O₅.

Trihydroxybenzoesäuren
Name	2,3,4-Trihydroxybenzoesäure	2,3,5-Trihydroxybenzoesäure	2,3,6-Trihydroxybenzoesäure	2,4,5-Trihydroxybenzoesäure	2,4,6-Trihydroxybenzoesäure	3,4,5-Trihydroxybenzoesäure
Andere Namen	4-Pyrogallolcarbonsäure				Phloroglucincarbonsäure	Gallussäure
Strukturformel
CAS-Nummer	610-02-6	33580-60-8	16534-78-4	610-90-2	83-30-7	149-91-7
PubChem	11874	134974	134719	69129	66520	370
ECHA-InfoCard	100.009.279				100.001.334	100.005.228
Summenformel	C7H6O5
Molare Masse	170,12 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	~205 °C[1]				205 °C[2]	251 °C (Zersetzung)[3]
pKs-Wert (25 °C)					1,68[4]	4,21[5]
GHS- Kennzeichnung	Achtung[1]				Achtung[2]	kein Gefährlicher Stoff nach GHS[3]
H- und P-Sätze	315​‐​319​‐​335				315​‐​319​‐​335	keine H-Sätze
	keine EUH-Sätze				keine EUH-Sätze	keine EUH-Sätze
	261​‐​305+351+338				261​‐​305+351+338	keine P-Sätze

• Hydroxybenzoesäuren
• Dihydroxybenzoesäuren

1. ↑ ^{a b} Datenblatt 2,3,4-Trihydroxybenzoic acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b} Datenblatt 2,4,6-Trihydroxybenzoic acid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2012 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu 3,4,5-Trihydroxybenzoesäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ D'Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 3. Auflage, Band 1, Springer-Verlag, Berlin-Göttingen-Heidelberg 1967 (ChemieOnline – pK_b- und pK_s-Werte (Memento des Originals vom 12. Juli 2012 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.chemieonline.de).
5. ↑ L. Settimo, K. Bellman, R. M. Knegtel: Comparison of the accuracy of experimental and predicted pKa values of basic and acidic compounds. In: Pharmaceutical research. Band 31, Nummer 4, April 2014, S. 1082–1095, doi:10.1007/s11095-013-1232-z, PMID 24249037.